（1）有一包白色粉末，可能是由Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，现做如下实验：（

（1）有一包白色粉末，可能是由Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，现做如下实验：（

（1）题中所给的四种物质都溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀．将少量的白色粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀，向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，氯化钡、氢氧化钡含有一种即可，向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡，题中的选项不能确定白色粉末中是否含有氢氧化钡，所以白色粉末中①一定存在的是：BaCl2、Na2CO3，②一定不存在的是：Na2SO4，③可能存在的是：Ba（OH）2；（2）根据物质A能与盐酸反应产生无色无味气体B、物质C和D，可推断物质A为碳酸盐，再根据物质C可与硝酸银产生白色沉淀，可推断物质C为氯化物；物质C与浓氢氧化钠溶液发生反应时，①若观察到“无明显变化”，根据氯化钠等不与氢氧化钠发生反应的氯化物，物质C可以为氯化钠等，如氯化钠等，则A物质为碳酸钠、碳酸氢钠；C与硝酸银溶液的反应是氯化钠和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；②若观察到“无色有刺激性气味的气体”，根据氯化铵可与氢氧化钠反应放出氨气，物质C可以为氯化铵，则A物质为碳酸氢铵、碳酸铵等．故答案为：（1）BaCl2、Na2CO3，Na2SO4，Ba（OH）2；（2）①Na2CO3；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；②NH4HCO3．